质量守恒定律是物理学中的一个基本原理，它指出在一个封闭系统内，物质的质量在化学反应或物理变化过程中保持不变。这一原则适用于各种自然现象和工程应用中。为了帮助大家更好地理解这一概念，我们整理了一些相关的练习题，并附上了详细的答案解析。

练习题

1. 一氧化碳（CO）与氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）。如果初始有10克的一氧化碳和16克的氧气参与反应，请计算生成的二氧化碳的质量是多少？

解析：根据化学方程式：

\[

2CO + O₂ \rightarrow 2CO₂

\]

可知，每2个单位的一氧化碳需要1个单位的氧气。因此，10克的一氧化碳理论上需要5克的氧气。实际提供了16克氧气，所以氧气过量。生成的二氧化碳质量为10克一氧化碳完全反应生成的二氧化碳质量，即10克。

答案：生成的二氧化碳质量为10克。

2. 在一个封闭容器中，水蒸气（H₂O）分解成氢气（H₂）和氧气（O₂）。如果最初有18克的水蒸气，求最终生成的氢气和氧气的质量分别是多少？

解析：水的化学式为H₂O，其分子量为18。根据分解反应：

\[

2H₂O \rightarrow 2H₂ + O₂

\]

每2个单位的水蒸气分解产生2个单位的氢气和1个单位的氧气。因此，18克的水蒸气会分解成2克的氢气和16克的氧气。

答案：生成的氢气质量为2克，氧气质量为16克。

3. 一块铁块放入硫酸铜溶液中，发生置换反应。已知铁块的质量为56克，硫酸铜溶液的质量为100克，反应后溶液总质量变为148克。求反应中消耗的铁质量和生成的铜质量。

解析：根据质量守恒定律，反应前后的总质量应该相等。反应前铁块和硫酸铜溶液的总质量为156克，反应后溶液总质量为148克，说明反应中有8克的物质以气体形式逸出。剩余的铁块质量为56克 - x（消耗的铁质量），生成的铜质量为x克。

答案：消耗的铁质量为8克，生成的铜质量也为8克。

以上题目旨在通过具体实例加深对质量守恒定律的理解。希望这些练习能够帮助您巩固知识并提高解决问题的能力。