在化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的知识点。正确地配平氧化还原反应方程式不仅能够帮助我们更好地理解化学反应的本质，还能为后续的计算和分析打下坚实的基础。为了帮助大家巩固这一部分的知识，本文将提供一些典型的氧化还原反应方程式配平练习题，并附上详细的解答过程。

练习题一：铁与稀硫酸反应

题目：写出并配平铁（Fe）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂）的化学方程式。

解析：

- 铁原子从0价变为+2价，失去两个电子。

- 硫酸中的氢离子（H⁺）被还原成氢气分子，每个氢离子获得一个电子。

- 根据得失电子守恒原则，铁失去的电子数等于氢离子获得的电子总数。

最终配平后的化学方程式为：

\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]

练习题二：氯气与水反应

题目：配平氯气（Cl₂）与水（H₂O）反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）的化学方程式。

解析：

- 氯气分子中氯原子的化合价为0，而在产物中分别为-1（HCl）和+1（HClO）。

- 设定系数x表示Cl₂的分子数，则有x个Cl₂参与反应，生成x个HCl和x个HClO。

- 通过调整系数确保反应物和生成物中的原子种类和数量相等。

最终配平后的化学方程式为：

\[ \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCl} + \text{HClO} \]

练习题三：高锰酸钾与浓盐酸反应

题目：配平高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸反应生成氯气（Cl₂）、氯化钾（KCl）、二氧化锰（MnO₂）和水（H₂O）的化学方程式。

解析：

- 高锰酸根离子（MnO₄⁻）中的锰元素从+7价降低到+4价。

- 氯离子（Cl⁻）中的氯元素从-1价升高到0价。

- 计算得失电子数目，确定各物质前的系数。

最终配平后的化学方程式为：

\[ 2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnO}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O} \]

以上就是几个典型的氧化还原反应方程式配平练习题及其解答。希望大家通过这些练习题能够更加熟练地掌握氧化还原反应方程式的配平技巧。如果还有其他问题或需要进一步的帮助，请随时提问！