操作步骤：
1. 准备样品：分别取少量碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙固体样品，并标记清楚。
2. 加入稀盐酸：向每种样品中逐滴滴加稀盐酸，观察现象。
现象与判断：
- 碳酸钠（Na₂CO₃）：滴加稀盐酸后，会立即产生大量气泡，这是由于碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体（CO₂）。反应方程式为：
\[
Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2↑
\]
- 氢氧化钠（NaOH）：滴加稀盐酸时，开始没有明显气泡，但随着盐酸的继续加入，溶液逐渐变澄清且无明显沉淀生成。这是因为氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水：
\[
NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O
\]
- 氢氧化钙【Ca(OH)₂】：滴加稀盐酸后，起初可能会看到有白色沉淀生成，这是由于氢氧化钙微溶于水，而盐酸与其反应可能形成部分不溶性物质。但随着盐酸过量，沉淀会逐渐溶解消失，最终形成透明溶液。
结论：
通过上述实验操作，我们可以清晰地区分这三种物质。碳酸钠会产生明显的气体；氢氧化钠表现为中和反应无沉淀；而氢氧化钙则表现出先有沉淀后溶解的过程。
这种方法简单快捷，适合快速鉴别这些常见的碱性或盐类化合物。
