原电池是化学能转化为电能的一种装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。为了帮助同学们更好地掌握原电池的相关知识，以下整理了一些典型的原电池习题及其解析，适合用于复习与巩固。

一、选择题

1. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）

A. 原电池的负极发生还原反应

B. 原电池的正极是电子流入的一端

C. 原电池工作时，电解质溶液中的离子不参与反应

D. 原电池中，电流的方向是从负极流向正极

答案：B

解析： 在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电流方向是从正极流向负极，而电子则是从负极流向正极。因此，B项正确。

2. 下列物质中，不能构成原电池的是（ ）

A. 铁片和铜片插入稀硫酸中

B. 锌片和铜片插入硝酸银溶液中

C. 铝片和镁片插入氢氧化钠溶液中

D. 银片和铜片插入浓盐酸中

答案：D

解析： 原电池需要有两块不同金属作为电极，并且在合适的电解质溶液中形成闭合回路。D选项中，银和铜在浓盐酸中无法形成稳定的氧化还原反应，因此不能构成原电池。

3. 在铜锌原电池中，下列说法正确的是（ ）

A. 锌为正极，铜为负极

B. 电子从铜片流向锌片

C. 溶液中Zn²⁺浓度逐渐增大

D. 溶液中Cu²⁺浓度逐渐减小

答案：C

解析： 在铜锌原电池中，锌为负极，发生氧化反应，生成Zn²⁺；铜为正极，Cu²⁺被还原为Cu。因此，Zn²⁺浓度增加，Cu²⁺浓度减少。电子由锌流向铜，故C正确。

二、填空题

1. 原电池中，电子从______极流出，经过导线进入______极。

答案：负，正

2. 若将铁片和铜片分别放入硫酸铜溶液中，会发生______反应，其中铁片是______极。

答案：置换，负

3. 在原电池中，正极发生的反应是______反应，负极发生的反应是______反应。

答案：还原，氧化

三、简答题

1. 简述原电池的工作原理。

答： 原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。其核心在于两个不同的金属电极（如锌和铜）分别作为负极和正极，浸入电解质溶液中。负极发生氧化反应，释放电子；正极发生还原反应，接受电子。电子通过外电路形成电流，从而产生电能。

2. 为什么原电池中必须使用电解质溶液？

答： 电解质溶液的作用是提供离子通道，使正负离子能够自由移动，维持电荷平衡。同时，它也参与电极反应，促进氧化还原过程的进行。

四、计算题

某原电池中，锌片质量减少了6.5克，求转移的电子数目是多少？（已知Zn的摩尔质量为65g/mol）

解：

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

每mol Zn失去2mol电子。

6.5g Zn = 6.5 / 65 = 0.1 mol

转移的电子数 = 0.1 × 2 × Nₐ = 0.2 × 6.02×10²³ ≈ 1.204×10²³个

答案： 转移的电子数目约为1.204×10²³个。

通过以上习题的练习，可以加深对原电池结构、反应原理以及实际应用的理解。希望同学们在学习过程中不断积累，提升自己的综合能力。